Diffusion är en viktig process för att fördela molekyler i gaser och vätskor. Vad beror den på och vilken termodynamisk drivkraft finns bakom den?
Svar
1.5p
Diffusion beror på att det finns många fler sätt för ett ämne i en vätska eller gas att vara oordnat än ordnat, alltså är sannolikheten för ett oordnat tillstånd större och molekylerna kommer då till följd av sin konstanta rörelse att hamna i ett oordnat tillstånd. Den termodynamiska drivkraften bakom diffusion är således termodynamikens andra lag, att ett system tenderar att gå mot mer oordnade tillstånd, alltså att entropin ökar.
2.0p
**Brownsk rörelse** (stavning?) innebär att en liten molekyl har större sannolikhet att inte stöta på något (annan molekyl) på ena sidan än andra. Det leder till att molekyler rör sig mot där det är mindre molekyl-tätt, och således sprids ämnet jämt. Ämnet vill fördela sig, eftersom att ha det ordnat = **_låg entropi =>_** ofördelaktigt (**om molekylen är löslig i sin omgiving**, om olja i vatten är det mer fördelaktigt att oljan är samlad i en stor klump)